Descubra a massa molar do carbonato de cálcio (CaCO3) + principais exemplos deste composto

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O carbonato de cálcio é facilmente encontrado em todo o mundo. Existe na natureza como calcário, giz, mármore e cristais puros. Novo carbonato de cálcio é formado diariamente por animais, desde criaturas marinhas microscópicas até avestruzes, na forma das conchas que produzem. As pessoas usam esse composto de inúmeras maneiras, desde produtos manufaturados e de construção até medicamentos e suplementos dietéticos que tornam nossas vidas melhores. Neste artigo, descobriremos a massa molar do carbonato de cálcio, examinaremos mais de perto sua estrutura atômica e aprenderemos como esse composto químico é coletado e utilizado.

©SHansche/iStock via Getty Images

O carbonato de cálcio, como composto químico, é definido como uma substância pura. As substâncias puras incluem todos os compostos químicos definidos e cada elemento da tabela periódica. Uma substância pura tem a mesma composição química, desde a menor partícula até a maior quantidade. A menor partícula dos elementos são os átomos, enquanto a menor partícula de um composto é uma molécula. Cada substância pura tem uma massa molar especificamente definida que influencia as propriedades físicas e químicas da substância. A massa molar do carbonato de cálcio é 100,09 gramas por mol.

Qual é exatamente a massa molar de uma substância? A massa molar é definida como a massa de um mol de uma substância pura expressa em gramas. Na química, um número muito específico de partículas, sejam átomos ou moléculas, constitui uma unidade chamada mol. Esse número, conhecido como número de Avogadro ou constante de Avogadro, equivale a aproximadamente 6,022 × 1023 unidades. Esta constante, batizada em homenagem ao cientista italiano Amadeo Avogadro, é a mesma em todas as circunstâncias para todas as substâncias puras e é essencial para a compreensão da química e de como o mundo funciona.

A massa atômica de um elemento ou composto determina sua massa molar. Você pode encontrar a massa atômica de cada elemento listado na tabela periódica, geralmente logo abaixo do símbolo químico. A massa atômica de um elemento é medida cientificamente, levando em consideração todos os isótopos conhecidos do elemento. A média desses isótopos, ponderada pela sua proporção encontrada na natureza, é igual à massa atômica desse elemento.

Cada isótopo de um elemento especificado possui um número fixo de prótons. O número de prótons é igual ao número atômico do elemento. O número de nêutrons em cada isótopo do elemento varia. Cada próton ou nêutron individual tem o valor de uma unidade de massa atômica. Mas a massa de qualquer número de elétrons é tão pequena que pode ser desconsiderada. A massa atômica, portanto, de qualquer isótopo é igual ao número de prótons que possui mais o número de nêutrons.

Para entender melhor como a massa atômica dos isótopos é medida, vejamos o carbono como exemplo. O carbono tem apenas três isótopos diferentes: carbono-12, carbono-13 e carbono-14. O isótopo carbono-12 tem seis prótons e seis nêutrons. Portanto, sua massa atômica é igual a 12. O carbono-13 tem seis prótons e sete nêutrons, o que resulta em uma massa atômica de 13. Enquanto isso, o carbono-14, um isótopo de carbono radioativo usado na datação de materiais orgânicos, tem seis prótons e oito nêutrons. Isso lhe dá uma massa atômica de 14. No entanto, a massa atômica calculada do carbono não é igual a 13, a média direta desses três números. Isso ocorre porque os isótopos de carbono-12 superam em muito o número de carbono-13 e carbono-14 na natureza. Assim, a massa atómica deve inclinar-se a favor do carbono-12, tendo em conta a sua representação superior. A massa atômica do carbono, então, é 12.011 unidades de massa atômica.

Você pode determinar facilmente a massa molar de um elemento depois de conhecer sua massa atômica. Você simplesmente expressa a massa atômica do elemento em gramas. A massa de um mol de átomos de um elemento é igual à massa atômica em gramas.

Este mesmo conceito se aplica aos compostos. Os compostos contêm dois ou mais átomos de elementos iguais ou diferentes em cada molécula. Para encontrar a massa atômica de um composto, basta somar as massas atômicas de todos os átomos da molécula. O total é igual à massa atômica do composto.