Descubra a massa molar do cloreto de cálcio (CaCl2) + como ele se compara a outros compostos

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O cloreto de cálcio faz o mundo girar. Bem, não exatamente, mas mantém as coisas em movimento quando as estradas ficam especialmente geladas e escorregadias. Usamos cloreto de cálcio, CaCl2, em grandes quantidades para tratar estradas e rodovias, especialmente na América do Norte. Funciona melhor que o sal-gema, por motivos que serão explicados um pouco mais adiante. Também usamos cloreto de cálcio para muitos outros fins. Neste artigo, descobriremos a massa molar do cloreto de cálcio, daremos uma olhada em sua estrutura e aprenderemos por que ele é um composto químico tão eficaz.

©Kittisak Kaewchalun/ via Getty Images

Toda substância pura, que inclui todos os elementos da tabela periódica e todos os compostos químicos definidos, tem uma massa molar específica. Esta massa molar influencia as propriedades físicas e químicas da substância. Mas o que exatamente significa massa molar?

A massa molar de uma substância é simplesmente a massa de um mol dessa substância expressa em gramas. A massa molar do cloreto de cálcio é igual a 110,98 gramas por mol. Na química, um número cuidadosamente definido de partículas, sejam átomos ou moléculas, constitui uma unidade chamada mol. Esse número, conhecido como número de Avogadro ou constante de Avogadro, equivale a aproximadamente 6,022 × 1023 unidades. Esta constante, batizada em homenagem ao cientista italiano Amadeo Avogadro, é a mesma em todas as circunstâncias para todas as substâncias puras e é essencial para a compreensão da química e de como o mundo funciona.

A massa molar de um elemento ou composto deriva de sua massa atômica. A massa atômica de cada elemento da tabela periódica está listada, geralmente logo abaixo do símbolo químico. Esta massa é determinada pela média de todos os isótopos conhecidos do elemento, ponderada pela sua proporção encontrada na natureza. Isótopos são átomos do mesmo elemento com o mesmo número de prótons e um número variável de nêutrons.

Cada isótopo de um elemento possui um número fixo de prótons, igual ao número atômico do elemento, mas o número de nêutrons varia. Cada próton e cada nêutron tem o valor de uma unidade de massa atômica, enquanto a massa de qualquer número de elétrons é insignificante. Tomemos o carbono como exemplo. Um isótopo como o carbono-12, com seis prótons e seis nêutrons, tem uma massa atômica total de 12. Enquanto isso, o carbono-14, um isótopo de carbono radioativo usado na datação de materiais orgânicos, tem seis prótons e oito nêutrons. O carbono-12 é de longe o isótopo de carbono mais comum; portanto, a massa atômica do carbono é medida em 12.011 unidades de massa atômica.

Conhecendo a massa atômica de um elemento, é fácil convertê-la para a massa molar. Basta expressar a massa atômica em gramas e você terá a massa de um mol de átomos desse elemento. Para um composto que contém dois ou mais átomos de elementos iguais ou diferentes em cada molécula, você deve concluir uma etapa adicional.

O cloreto de cálcio, CaCl2, possui três átomos em cada molécula. Possui um átomo de cálcio e dois átomos de cloro. Um mol de moléculas de cloreto de cálcio teria um mol de átomos de cálcio e dois mols de átomos de cloro. Para encontrar a massa de um mol de cálcio, basta converter a massa atômica do cálcio em gramas. Um mol de cálcio tem massa de 40,08 gramas. Um mol de cloro tem massa de 35,45 gramas. Mas existem dois moles de cloro em cada mole de cloreto de cálcio, portanto essa quantidade deve ser duplicada. A adição de tudo isso dá um total de 110,98 gramas como massa molar de cloreto de cálcio.

O cloreto de cálcio é um sal, muito parecido com o cloreto de sódio. Existem muitos tipos diferentes de sais. Esses compostos possuem cátions, ou íons com carga positiva, ligados ionicamente a ânions, ou íons com carga negativa. Os sais muitas vezes combinam íons carregados positivamente do Grupo 1 da tabela periódica, os metais alcalinos, ou Grupo 2, os metais alcalino-terrosos, com não-metais carregados negativamente, como os haletos do Grupo 17 ou íons poliatômicos, como o CO32-carbonato. íon.